Semana 7 martes

Semana7 SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Por qué es indispensable el agua para la vida? Agua en los organismos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  44. Señala las principales funciones del agua en los organismos. 46. Incrementa su actitud crítica y de responsabilidad en el uso de los recursos naturales al identificar las causas de la falta de disponibilidad de agua y proponer acciones para evitar el desperdicio del agua y reducir su contaminación. Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol. Sustancia: Hojas de árbol de aguacate. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Porque es importante el agua en los organismos? ¿Cuánta agua contienen las plantas? ¿Cuánta agua contiene el ser humano? ¿Cuánta agua diaria se tiene que beber? ¿Qué enfermedades produce el exceso de agua? ¿Qué enfermedades genera la escasez del agua? Equipo 3 6 5 2 1 4 Respuesta El agua es importante en el  organismo porque genera energía para el cuerpo, además de limpiar de cualquier contaminante presente en el cuerpo y porque ayuda al buen funcionamiento de los órganos. Entre 70% u 80% de su organismo El agua es importante para el ser humano en todo sentido ya que 75% de su cuerpo está3 conformado por el vital líquido el cual además de hidratarlo mantiene funcionales sus organismos vitales. Dos litros diarios El exceso de agua en el organismo ocasiona que los minerales como el potasio, sodio y magnesio se diluyan rápidamente en el torrente sanguíneo, ocasionando cansancio, calambres y pérdida de agilidad mental.   La falta de agua provoca la deshidratación, que a su vez provoca: Alergia, Asma Y dolores crónicos en diferentes zonas del cuerpo, desde el dolor dispépsico, hasta el artrítico, reumatismo pasando por el de angina, lumbar, piernas, migrañas y colitis. Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas Procedimiento: -   Triturar una hoja de aguacate y pesarlas, colocarlas en la capsula de porcelana. -    Calentar durante treinta minutos el conjunto capsula-hojas, enfriar y pesar las hojas. -   Calcular el porcentaje de agua contenida en las hojas. -  Tabulan y grafican los datos obtenidos Observaciones: Equipo Muestra Peso inicial  Hoja (g) P1 Peso hoja secada (g) P2 P1-P2 = P3 g H2O evaporada % Humedad = (P3/P1)100 1 6.0 0.6 5.4 90% 2 5.2 0.6 4.6 88.40% 3 5.8 1.8 4.0 68.96% 4 3.1 0.8 2.3 74.19% 5 6.0 1.0 5.0 83.33% 6 5.4 0.6 4.7 87.03% Conclusiones: El valor mínimo de porcentaje fue 74.19%de humedad y el máximo fue de 90.0 % de humedad y el promedio fue de 81.98%. Al deshidratarse se encontró que la cantidad de agua es grande en el organimo. . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

Recapitulación semana 6

Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Representación de la Reacción Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  42. Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2)  Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido) -            -          Sustancias:: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es una Reacción Química? ¿Cómo se representa una reacción química? Tres Ejemplos de reacción química de síntesis Ecuaciones químicas de los ejemplos de síntesis química Tres Ejemplos de reacción química de combinación Tres Ejemplos de ecuaciones químicas de combinación Equipo 5 1 3 2 4 6 Respuesta Una reacción química es la interacción que se da entre dos o más elementos o sustancias dando como resultado un producto. Se representa mediante una ecuación química: Reactivos à productos      1) 4 Na + O2 ----> 2 Na2O óxido de sodio 2) 4 K + O2 ----> 2 K2O óxido de potasio 3) 2 Ca + O2 ----> 2 CaO óxido de calcio 1) 2H2+O2---2H2O 2) N2+ 3H2---2NH3 3) H2+Cl2---2HCl Reacción de oxidación del pentano: C5H12+O2 àCO2+H2O H2 + Cl2 -------> 2HCl N2 + 3H2 ------> 2NH3 nitrogeno + hidrogeno -----> amoniaco 2Fe + O2 -----> 2FeO hierro + oxigeno ----> Oxido ferroso Método de redox, Método de tanteo Método algebraico. Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc, -          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo. -          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. -           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas) Observaciones: Sustancias Formula Reacción con agua Cambios de color inicial-final Reacciona la  flama 1.-Zinc 2.-Magnesio 3.-Sodio 4.-Potasio 5.- Azufre 6.- Yodo Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

Semana 6 Jueves

6: Balanceo de ecuaciones químicas

Semana6 SESIÓN 17	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Balanceo de la Ecuación Química

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición. Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición Procedimentales Realizar ejercicios que permitan establecer los nombres de los elementos que forman una molécula y su proporción de combinación, a partir de fórmulas sencillas.  Representar mediante ecuaciones químicas, reacciones sencillas de combinación y descomposición.  Balancear por inspección las ecuaciones de combinación y descomposición. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, agitador de vidrio. Sustancias: azufre, limadura de hierro carbonato de sodio. Didáctico: -        Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las  preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué científico realizo la Síntesis del agua? ¿En qué consiste una reacción de combinación? ¿Cómo se define una reacción de descomposición? Tres Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas ¿Cómo se balancea una ecuación  Química? ¿Qué indica la Ley de las proporciones constantes? Equipo 6 3 2 1 5 4 Respuesta Lavoisier En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Se aplica energía en el producto para que este se descomponga, esto se encuentra del lado izquierdo de la ecuación y los elementos que esta contiene al descomponerse se escriben del lado derecho.  CaF2+H2SO4àCaSO4 +2HF Na0+H+12O-2 àNa+1O-2H+1+H2 H2O2 àH2O + O El balanceo de ecuación química consiste en tener el mismo número de moléculas de todas las sustancias tanto en la parte de los reactivos como de los productos. Hay diferentes métodos para poder balancear una ecuación, uno de los más comunes es el método de tanteo. Por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: "Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”.  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Combinación y descomposición -        Pesar un gramo de azufre y colocarlo en la capsula de porcelana, pesar un gramo de limadura de hierro y mezclarlo con el azufre en la capsula de porcelana. Pesar la mezcla obtenida. -        Llenar la cucharilla de combustión con la mezcla azufre-limadura de hierro y colocarla a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción total, colocar el producto obtenido en una charola de papel, nuevamente llenar la cucharilla de combustión con el resto de la mezcla azufre-limadura de hierro y calentar hasta reacción total, reunir el producto obtenido con el anterior y pesar el producto total. -        Pesar un gramo del carbonato de sodio y colocarlo en la cucharilla de combustión, colocar la cucharilla de combustión a la parte alta de la flama de la lámpara de alcohol hasta reacción completa, enfriar el producto y pesarlo nuevamente. -        Escribir las observaciones en el cuadro. Observaciones: Sustancias Color inicial Color final Peso inicial g Peso final g Ecuación química y  tipo   de  reacción. Azufre-limadura de hierro Verde con tonos plateados Negro-Ceniza.       2g.      1g.    Fe+S Fes Carbonato de sodio Blanco Blanco.         1g.       0.7g. Na2CO3 2Na + CO2 +O -        Conclusiones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del programa Fullquimica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito  http://www.fullquimica.com/2011/10/yenka-un-laboratorio-virtual-para.html.