Semana 9 Martes

Semana9 SESIÓN 25	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. PAGINA 24 DEL PROGRAMA
contenido temático	¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  40. Clasifica a los compuestos en orgánicos e inorgánicos. (N1) 41. Incrementará sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 42. Describe las características de las reacciones de combustión.(N2) 43. Explica la importancia de las reacciones de combustión en la  generación de la energía necesaria para el desarrollo de las actividades del mundo actual.(N3) 44. Clasifica a las reacciones químicas como exotérmicas y endotérmicas. (N3) Procedimentales Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados. ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro. -          Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas? Preguntas ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? Equipo Respuesta Esta formada por varias capas denominadas núcleo, troposfera, estratosfera y Bósfera La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica que produce: - calor al quemar.  - luz al arder.  Un combustible es todo aquel compuesto o elemento que al someterse a combustión produce energia. Esto indica que todo en la naturaleza es combustible; sin embargo algunos compuestos son más faciles de combustionar que otros, principalmente los compuestos organicos y cuan mas pequeña sea la molecula ardera mejor. Es una sustancia que permite la combustión de un material combustible. El mas común es el oxígeno. Líquidos: Gasolina, alcohol (etanol, metanol...), aceites, diesel, petroleo Sólidos: Carbón mineral (coke, hulla, antracita, turba..), carbón vegetal, los carbohidratos, las grasas, en algunos casos metales como (Sodio, litio, uranio...) Gaseosos: Acetileno, metano, propano, butano, hidrógeno Oxígeno, ozono, peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), halógenos, ácido nítrico y otros, óxidos de metales pesados, nitratos, cloratos, percloratos, cromatos, dicromátos, permanganato, etc.   Discusión grupal para que los alumnos intenten dar respuesta a la pregunta de este apartado a manera de hipótesis. Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.).  Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia.  Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas. (A40) Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman. (A41) FASE DE DESARROLLO  Realizar una actividad experimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuente generadora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela e identificación del dióxido de carbono con agua de cal. (A42, A43, A44, A45) Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Combustible Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible Grado de contaminación del combustible Alcohol 3min Bajo Gasolina 5 min Alto Aceite 3.30 min Bajo Petróleo diáfano 3.30 min Alto Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	.    Producto: Presentación del producto Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito simulador de la combustión.