Semana 5 martes

Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Síntesis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Explica la importancia del análisis y síntesis químico como procedimiento para establecer la naturaleza de la materia. (N2) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática. Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es la síntesis química? ¿Cómo se sintetiza el agua? Ejemplos de síntesis químicas Modelo escrito de la síntesis química Modelo esquemático de la síntesis del agua Modelo computacional de síntesis del agua Equipo 5 2 1 6 4 3 Respuesta Es el proceso mediante el cual se busca generar sustancias y/o compuestos a partir de reacciones químicas. Es la unión de 2 o más elementos para obtener nuevos compuestos. Ejemplo: Hidrogeno+ Oxigeno: produce agua. 2H+O= H2O 2H2(g)+O2(g)à--(chispa)à2H20(v) Cl+++Cl2O3NaClO2 Cl+Cl2O HClO La reacción de síntesis del agua necesitaría que cada dos moléculas de hidrogeno reaccionaran con una molécula de oxigeno para obtener 2 moléculas del agua hhH+   +   http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -           Llenar la botella desechable con agua. -          Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. -          Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella. -          Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml. De ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz. -          Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella. -           Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella. -          Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente. -          Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica. Observaciones: Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Recapitulación Semana 4

Recapitulación  4

Resumen  del   martes  y  jueves

Lectura  del  resumen  por  equipo 4

Aclaración de  dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Se realizo la revisión de tarea de ejemplos caseros (% volumen y masa)y conceptos como la electrolisis. Experimentación de % de volumen y masa con sustancias líquidas y sólidas. Jueves: Experimentación de electrolisis y preguntas del mismo. *Nota: nuestro experimento no dio resultado* :c TT.TT	Martes: hicimos una tabla a cerca del experimento de porcentaje en masa y volumen. Se califico la tarea. Jueves: hicimos la práctica “electrolisis de agua” cada esquipo contesto una pregunta a cerca del tema.	El martes llegamos y el profe nos califico la tarea como siempre después realizamos la práctica que no terminamos porque se fue la luz, y nos dejo  terminarla de tarea Y el jueves realizamos la practica sobre la electrolisis del agua	Esta semana abordamos los temas de: Porcentaje en volumen y masa; En el cual hicimos una práctica para calcular gramos y mililitros. Concluimos con identificar el tipo de mezcla y el porcentaje de los compuestos. El día jueves elaboramos otra practica la cual consistía en la electrólisis del agua, vimos su definición, contestamos cuestionario, y para finalizar hicimos un experimento para separar el hidrógeno y el oxígeno del agua; Usando el aparato de Hoffman	Martes: Comenzamos con pase de lista y revisión de tareas. Abordamos cuestionamientos pertinentes a la investigación que correspondía a la semana. Indagamos en el tema de porcentaje en masa y porcentaje en volumen. Llegamos a la conclusión de sus fórmulas respectivas Resolvimos dudas. Realizamos actividad experimental. Llegamos a conclusión con base  en el tema. Vaciamos la información en un documento electrónico. Jueves: Abordamos un cuestionario electrónico. Procedimos a comenzar con la práctica sobre la electrolisis en el agua. Indagamos en el tipo de materiales que utilizaríamos al igual que en las sustancias. Realizamos observaciones pertinentes. Concluimos en el efecto o función de la electrolisis en el agua acidulada. Observamos la velocidad con la que se desprendía el Oxigeno y el Hidrogeno. Vaciamos la información de manera individual.	Martes: Reviso la tarea  el Prof., vimos ejemplos caseros de mezclas homogéneas y heterogéneas  además de ver el tema de % de volumen y masa y algunos ejemplos Jueves: El maestro puso el cuadro de la práctica de electrolisis del agua e hicimos la practica utilizando  el aparato de  hoffman , con el sacamos el oxigeno del agua, sacamos conclusiones y nos mando el documento.

Semana 4 Jueves

Semana4 SESIÓN 11	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Electrolisis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  26. Establece la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico al experimentar. (N2) 27. Identifica a los compuestos como sustancias puras formadas de diferentes elementos, los cuales se encuentran en proporción definida y se pueden separar por métodos químicos. (N2) 28. Reconoce a las reacciones químicas como procesos donde se transforman unas sustancias en otras y que para llevarlos a cabo interviene la energía.(N2) 29. Clasifica a las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas. (N2) 30. Identifica a los elementos como sustancias puras que no se pueden separar en otras por métodos físicos y químicos. (N2) Procedimentales 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye. Aparato  de  Hoffman -          Sustancias: Agua, ácido sulfúrico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Es el agua un compuesto o un elemento? ¿Cómo podemos separar del agua los átomos de oxígeno y de hidrogeno? ¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos? ¿En qué consiste la Electrólisis? ¿En qué consiste la Pirolisis? ¿En qué consiste la Fotolisis? Equipo 5 1 4 3 2 6 Respuesta Compuesto, debido a que está formada o conformada por la unión de de dos elementos diferentes, el hidrogeno (H) y el oxigeno (O), quedando su formula química conformada de la siguiente forma:  H2O Por medio de la electrolisis del agua que consiste en su descomposición por medio de una corriente eléctrica atreves del agua. Electrolisis Pirolisis fotólisis La electrolisis es el proceso que separan los elementos de un compuesto por medio de la captura de electrones por cationes y la liberación de electrones por lo sansones La pirolisis consiste en la descomposición térmica de la materia orgánica en ausencia de oxigeno u otros agentes gasificantes generándose cantidades variables de gases, líquidos y residuo carbonoso. El rango de temperaturas empleadas oscila entre los 150 y 900 °C La fotólisis es la ruptura de enlaces químicos por causa de energía radiante. Se le puede llamar también foto descomposición a la disociación de moléculas orgánicas complejas por efecto de la luz, y se define como la interacción de uno o más fotones con una molécula objetiva.   Cada integrante de equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Electrolisis del agua FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico 2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye. 3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua. 4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye. 5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica. 6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo está el oxígeno y el hidrogeno. 6.- Acerca a cada tubo un punto de ignición y observar el resultado. Observaciones: Tiempo min Volumen tubo A Volumen tubo B Relación B/A 1-2 100% 100% Los dos tienen el mismo volumen 2-4 90-95% 95% Los dos tienen la misma carga eléctrica 10-15 70% 85% El oxigeno se separa del agua en el tubo A 20-25 50% 80% El hidrogeno se retarda más en separarse del agua a comparación del oxígeno 30-40 30-25% 75-78% Al finalizar, el contenido de los compuestos en los tubos de ensayo la reacción es algo similar ya que se escucha un ruido similar. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Publicada en el Blog.

Semana 4 Martes

Semana4 SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Ejemplos caseros % en volumen y masa

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         Clasificar los productos observados en mezclas homogéneas o heterogéneas. ·         Establecer la necesidad de expresar la concentración de los constituyentes de una mezcla. ·         Destacar la importancia de las disoluciones en la vida diaria.(A20, A21, A22, A23) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso Cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  cocina Baño botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen? Equipo 6 2 4 1 3 5 Respuesta Esenciales para la vida diaria ya que con ellas podemos disfrutar de muchos alimentos y bebidas necesarias para la salud como también medicamentos para enfermedades o remedios caseros. Agua+hierbas+limón= Té Café+ leche= café con leche Miel + limón= solución para la tos Shampoo: Mezcla homogénea Jabón: Mezcla homogénea Pasta de dental: Heterogénea (con cuadrados sabor a menta. Alcohol: Es una mezcla homogénea por que no se logra ver sus componentes. Patillas que varias en efecto y color % masa= gramos del soluto entre los gramos de la solución. El resultado lo multiplicas por 100. % volumen= ml del soluto entre ml de la solucion y el resultado por 100. FASE DE DESARROLLO Procedimientos: A.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. B.- Pesar 20 gramos  de sacarosa, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. C.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa. D.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros se aceite comestible. Calcular el % Volumen del aceite. E.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 militaros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol. F.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol. Paso Tipo de mezcla Porcentaje A Homogénea 20% B Homogénea 18% C Homogénea 20% D Heterogénea 14% E Homogénea 20% F Heterogénea 40% FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.